EJERCICIOS

 HIDR. AROMATICOS (I) EJERCICIOS

• Ahora corregidos

HIDR. AROMATICOS (II) EJERCICIOS

• Ahora corregidos

EJERCICIOS

EJERCICIOS NOMEMCLATURA DE ALQUINOS

EJERCICIOS ESCRITOS

EJERCICIOS DE NOMENCLATURA SOBRE ALCANOS

QUIMICA ORGANICA

QUIMICA ORGANICA

CARBONO:

El carbono es uno de los elementos esenciales para la vida, está presente en cualquier forma de vida conocida y es parte fundamental en la química orgánica. Para continuar con esta sección en la que venimos conociendo todos los detalles sobre los elementos de la tabla periódica, hoy vamos a conocer algunas de las más importantes características del carbono.

En nuestro planeta, el carbono representa el 0,2 % de la corteza y puede hallarse en todas las formas de vida que habitan la Tierra. Si no existiera el carbono, no existiría la vida.

El descubrimiento del carbono se remonta a la prehistoria y etimológicamente, su nombre proviene del latín carbo. En la antigüedad, el carbono ya era manufacturado a través de la combustión incompleta de distintos materiales orgánicos.

También se lo puede encontrar en la atmósfera de la Tierra en combinaciones (dióxido de carbono), así como disuelto en el agua a consecuencia del natural ciclo del agua. Pero la gran joya está bajo las capas de la Tierra, siendo el núcleo la mayor reserva de carbono del planeta. El carbón, el petróleo y el gas natural, son hidrocarburos, por ende, están compuestos de carbono.

PROPIEDADES ATOMICAS:

• Número atómico: 6

           *lo que quiere decir que: 1S2 2S2 P2

• Masa atómica: 12.0107
• Símbolo atómico: C
• Electronegatividad: 2.55
• Punto de fusión: 3.550° C
• Punto de ebullición: 3.800°C

El carbono es un elemento sumamente variable y abundante, el cual posee siete isótopos, el isótopo de carbono-12 es empleado como patrón para calcular la masa atómica de los distintos nucleidos que existen en la naturaleza, siendo más que especial.

Isótopos como el carbono-14 tienen una vida promedio de 5715 años, por lo cual se lo utiliza para datar diversos elementos, tales como madera o especímenes arqueológicos.

Aunque en su forma más elemental, el carbono es poco utilizado, en combinación se usa en muchas cosas. Algunas de las más comunes que utilizamos a diario, figura en pigmentos, decoraciones, absorbentes, tintas, filtros, extinguidores de hielo seco, resistentes herramientas metalúrgicas, etc.

La fibra de carbono se emplea en numerosos objetos, haciéndolos muy resistentes.

Principalmente, el carbono se origino en las estrellas, tambien se encuentra en otros cuerpos celestes, como los cometas, algunos meteoritos y en la atmosfera de los planetas. 

TABLA PERIODICA:

Los quimicos comenzaron a buscar una clasificación de los elementos, no solo con objeto de facilitar el conocimiento de sus propiedades, sino, para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia

Fue inventada por Dimitri Ivánovich Mendeléyev 

Grupos: Son las columnas verticales de elementos de la tabla periodica, presentan                          propiedades quimicas similares

Periodos: Son las filas horizontales, y sus propiedades varian de izquierda a derecha

Los elementos de clasifican en tres grupos:

• Metales: Son buenos conductores de electricidad y calor
• No metales: Malos conductores de electricidad y calor
• Metaloides: Presentan propiedades de metales y no metales

La tabla se divide en tres bloques:

• Representativos: Grupo 1 y 2, y del 12 al 18
• Transición: Del 3 al 12
• Transición Interna: Bloque f

A continuación, veremos 3 importantes grupos de la tabla periodica

GRUPO V-A

En este se encuentra la familia Nitrógeno o Nitrogenoides, tales como:


                    NITRÓGENO                          FOSFORO                            

      

                   ARSENICO                               ANTIMONIO


                  

                                               BISMUTO

                              

Todos estos elementos son sólidos a temperatura ambiente, menos Nitrógeno, porque es un gas, y el Bismuto, porque es un solido quebradizo y metálico. Todos tienen un nivel de electro negatividad alto. Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.

GRUPO VI-A

El grupo VI-A del sistema periódico o grupo del oxigeno esta constituido por los siguientes elementos:


                OXIGENO                                        AZUFRE

    

                   SELENIO                                        TELURIO

   


                                            POLONIO

                        

• Oxigeno (O): (1774) Su numero atómico es el 8

• Azufre (S): Se descubrió en la antigüedad, se encuentra en zonas volcánicas y domos de sal, mal conductor de calor. 

• Selenio (Se): (1817) Presenta un aspecto metálico, se encuentra en moléculas de 8 en formas solidas

• Telurio (Te): (1782) Es un metaloide con propiedades de carácter metálico 

• Polonio (Po): (1898) Es un metaloide muy escaso que emite radiación Alfa Gamma

Propiedades Generales

• Su configuracion externa es de NS2 NP4
• Ganan o seden dos elctrones al formar compuestos 
• Los primeros elemntos son el oxigeno , azfre y selenio son no metales 
• Telurio y polonio son metaloides 
• Llamado tambien el grupo del oxigeno por ser este el primer elemento 
• El oxigeno presenta un comportamiento anomalo

GRUPO VII-A

En este grupo, los elementos son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos quimicos especialmente con el hidrogeno, presentan las mas altos potencias de ionizacion, la mas alta electronegatividad  y pueden tener la estructura estable del atomo de gas noble, ganado un solo electron .

Los elementos que se encuentran en este grupo son llamados "Halógenos" su nombre se refiere a que todos son formados de sales, estos forman "Haluros" con muchos compuestos especialmente con el hidrogeno que es uno de los mas importantes, en este grupo se encuentran varios elementos los cuales son:

                             FLUOR

Fue descubierto en 1886.  

Su numero atómico es el 9

Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno. 

Se encuentra en el agua del mar.

                              CLORO:

Fue descubierto en 1774.

Su numero atómico es el 17 

Interviene en reacciones de sustitución o adicción 

Se encuentra formando parte de cloruros 

                            BROMO

Se encontro en 1826

Su numero atómico es el 35

Reacciona con el agua

La mayor parte de este se encuentra en el mar en forma de Bromuro 

                            YODO

Fue encontrado en 1811

Su numero atómico es el 53

Principal trazador de radioactivos y radioterapia

Se presenta en la corteza terrestre

                              

                           ASTATO

Se encontro en 1940

Su numero atómico es el 85

Se produce a partir de la degradación de uranio y torio

Este no se da en cantidades significativas en la Biosfera 

Al estudiar la quimica organica, la tabla periodica, y todos estos elementos mencionados anteriormente que la componen, me di cuenta de lo importante que es la ciencia quimica en nuestra vida cotidiana. Muchas veces no lo notamos, pero la mayoria de los objetos que utilizamos, tienen sus bases en compuestos quimicos encontrados hace muchos años. Tal vez consideremos poco importante el objeto, pero la forma en la que se descubrio, nos deja mucho que decir sobre los avances de la humanidad en la tierra, y lo que podriamos seguir descubriendo para el futuro. En conclusión, todo lo que nos rodea, es ciencia, y como mejor ejemplo de esto, estamos nosotros, los humanos, llenos de compuestos quimicos, y sustancias, que sin ellas, no seria posible nuestra existencia en este planeta. Cuidemos lo que nos queda, y trabajemos para mejorar la humanidad.



WEBGRAFIA:

https://www.youtube.com/watch?v=di0jSLWnypM
https://www.youtube.com/watch?v=2KL1AZwbVRo
https://www.youtube.com/watch?v=cnCFErGwWLc
https://www.youtube.com/watch?v=QcXv-G-efis
https://www.youtube.com/watch?v=ScSkPbK6TUk
https://www.youtube.com/watch?v=oi8r3DMJXag
https://www.youtube.com/watch?v=Rvd_jZEFY0c

                  

ACIDOS, BASES Y SALES

ACIDOS, BASES Y SALES

Hemos escuchado miles de veces como se creo la vida en la tierra, y muchas de esas teorias contienen información demostrada a base de compuestos quimicos, de los cuales las sales hacen parte primordial. Escuchamos como la tierra era un caldo primitivo, con lo cual nos referimos, a que la tierra contenia sales, que para su creación se combinaron acidos y bases, de los cuales hoy gozamos en el laboratorio; pero ¿Que tanto sabemos de estos compuestos? Puesto que la quimica esta llena de formulas, muy pocas veces nos preguntamos por lo que hay dentro de estas, ya que siempre queremos analizar el resultado. Hoy, en este blog dare a conocer todo lo que nos hace falta saber sobre ciertos compuestos que usualmente denominamos acidos, sales, y bases. En este blog tambien se encontraran evidencias de ejercicios quimicos realizados con la herramienta Yenka, por la cual se sacaran conclusiones.


OBJETIVOS:

• Generar una mejor alternativa de aprendizaje para nuestro enriquecimiento
• Lograr clarificar los terminos que comunmente utilizamos en el area
• Propiciar el buen uso de las tics en los tiempos libres
• Aplicar lo aprendido, en la creación de nuevos experimentos
• Reconocer las distintas propiedades de los elementos nombrados

JUSTIFICACIÓN:

Los compuestos como los acidos, las sales y las bases, son escenciales en las formación de ecuaciones quimicas, soluciones, entre otras aplicaciones que usualmente les damos a estos, por lo tanto, el conocimiento de estas, nos hara capaces de darles la logica a la hora de usarlos, y tener en cuenta ciertas precauciones a la hora que hagamos practicas en el laboratorio.

¡¡EMPECEMOS!!

BASES

Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

• Ejemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
• Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.

Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.

Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

PROPIEDADES DE LAS BASES:

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades

• Poseen un sabor amargo característico.
• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
• Cambian el papel tornasol rojo en azul.
• La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. 
• Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. 
• Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
• Tienen un tacto jabonoso.
• Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).
• Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

FORMACIÓN:

Al reaccionar un metal activo con agua, se libera una base y se libera el gas hidrogeno, un ejemplo es la formación de hidroxido de litio

Tambien al reaccionar un oxido basico con el agua 

Ej:

• 

Igual es:

• 

NOMENCLATURA:

La nomenclatura viene a ser un conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las formulas de las moleculas y permiten su identificación.

 Una base se crea a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga -1.

EJEMPLOS DE BASES:

• Soda cáustica (NaOH)
• Leche de magnesia (Mg(OH)2)
• El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
• Antiácidos en general
• Productos de limpieza
• Amoníaco (NH3)
• Jabón y detergente
• Bicarbonato de sodio

ACIDOS

Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Materiales del Laboratorio

MATERIALES DEL LABORATORIO

¿Para que es bueno saber esto?

Para nosotros los estudiantes de grados superiores, saber los materiales del laboratorio es una parte primordial de nuestras clases de quimica; conocer el laboratorio es conocer cada parte de él, por eso, este blog se centrara en mostrarles de una forma facil y concreta, que necesitamos en un laboratorio.


OBJETIVOS:

Generales: 

Dar a conocer los materiales utilizados en el laboratorio

Especificos:

• Lograr comprender los diversos elementos que hay en el laboratorio quimico
• Reforzar lo que conocemos, y aprender lo desconocido
• Conseguir que los estudiantes usen la internet para aprender
• Superar los limites del aprendizaje

(En el siguiente contenido encontraremos información detallada sacada de diversas paginas web, al final se encontraran los derechos de autor)

¡¡¡EMPECEMOS!!!

1. MATERIAL PARA MEDIR VOLUMENES

• La probeta: 

Es un instrumento volumétrico que consiste en un cilindro graduado de vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada.

¿PARA QUE SE USA?

Se trata de un tubo transparente que incluye una graduación para que el observador pueda saber qué volumen ocupa la sustancia albergada en su interior.

El uso más frecuente de las probetas aparece en los análisis químicos. La sustancia que se desea analizar se alberga en la probeta y así puede ser medida. En caso que se requiera de una gran precisión, existen otros instrumentos más adecuados, como las pipetas.

PIPETAS:

• Pipeta graduada

La pipeta es un tubo de cristal, graduado, que sirve para transportar líquido de pequeñas porciones de líquido de un recipiente a otro.

La pipeta es un instrumento de laboratorio de diferentes tipos como la pipeta graduada, la pipeta volumétrica, la micropipeta, entre otras. De igual forma, los diferentes estilos de pipetas poseen como caracteristicas: tubo transparente, ensanchado en su parte media y de forma cónica en la parte inferior. Además, el orificio superior de las pipetas se tapa a fin de que la presión atmosférica imposibilite la salida del líquido.

¿PARA QUE FUNCIONA?

La función principal de la pipeta es medir la alícuota de un líquido con bastante precisión. Las pipetas poseen escalas en ml a través del tubo, lo cual se hace visible debido a la transparencia del mismo permitiendo observar el líquido y la escala indicando distintos volúmenes.

Asimismo, la pipeta es utilizada en adegas para transferir el vino de un recipiente a otro. Las adegas son las bodegas en donde se recoge y se guarda el vino.

• Pipeta aforada

La pipeta aforada consiste en un tubo de vidrio que presenta un abultamiento en su parte central y un estrechamiento en su extremo inferior. Si tiene una marca o aforo, por encima del ensanchamiento, nos indica el nivel que debe alcanzar el líquido para que al vaciarla, vierta el volumen que indica su capacidad. Si la pipeta presenta dos aforos, por encima y debajo del abultamiento, nos indica que el volumen de líquido contenido entre ellos se corresponde a la capacidad que indica la pipeta. Son de uso menos frecuente que las anteriores.

• Bureta:

Consiste en un tubo de vidrio graduado en ml o en 0.1 ml dependiendo de su capacidad y se utilizan para la medida exacta de volúmenes. En su extremo inferior dispone de una llave o válvula que permite controlar la salida del líquido. Se puede verter el líquido mediante goteo o con caudal constante.

¿PARA QUE SE USAN?
Las buretas se usan fundamentalmente para realizar volumetrías.

Existen diferentes tipos de buretas y de diferentes capacidades: buretas con depósito o con enrase automático, de 10, 25 y 50 ml.

• Matraz aforado

Los Matraces aforados se utilizan para preparar soluciones de precisión en el laboratorio quimico.

Esta pieza de material de vidrio se caracteriza por un cuello largo con una línea para la medición de un volumen especificado. Los Matraces aforados generalmente son de vidrio deborosilicato.

Ellos pueden tener fondos planos o redondos (generalmente plano). Los tamaños típicos son 25, 50, 100, 250, 500, 1000 ml.

Generalmente viene provisto de un tapón. El tapón se hace normalmente en un plástico químicamente resistente, tal como polipropileno en lugar de vidrio.

¿PARA QUE SE UTILIZA?

Un matraz aforado se utiliza para preparar una solución de volumen fijo con mucha precisión. Por ejemplo un matraz aforado de 500 ml mide ± 0,2 ml. Esta es una incertidumbre relativa de 4 x 10-4 o 400 partes por millón.

1. MATRACES

• Matraz erlenmeyer

Es un recipiente de vidrio con la boca más estrecha que el fondo. Se utiliza para mezclar disoluciones que, durante la mezcla, hay que agitar para que reaccionen más rápidamente. La forma que tiene, disminuye el peligro de que se pueda derramar su contenido. Normalmente tiene una escala de volumen en mililitros a título de orientación.

UTILIZACIÓN:

Es utilizado principalmente para la preparación de soluciones.

VENTAJAS DE SU UTILIZACIÓN:

• Es más seguro que un vaso de precipitado, ya que la estructura del matraz evita perdidas de la sustancia o solución contenida (agitación o evaporación).
• Es ideal para agitar soluciones. Se puede tapar fácilmente utilizando algodón o tapa.

CARACTERISTICAS Y FORMAS

• Frasco con Base redonda, la cual posee una estructura cónica en la zona del medio y en la zona superior se aprecia una boca con cuello estrecho. Cuando se habla de Matraz Erlenmeyer, se está hablando de un matraz graduado que contiene marcas que indican un determinado volumen. Se encuentran en distintas capacidades

METODOLOGIA DE USO

• Para calentar líquidos contenidos en el matraz, debe colocarse sobre una rejilla de asbesto bajo un trípode, también se puede utilizar un aro de metal en conjunto con soporte universal, o utilizar pinzas para buretas o agarraderas que funcionen como sostén del matraz.

• Matriz de fondo redondo

Matraces de fondo redondo son tipos de frascos con bases esféricas utilizadas como cristalería de laboratorio, sobre todo para la industria química o de trabajo bioquímico. Por lo general son de cristal de inercia química, y en los tiempos modernos, por lo general hechas de vidrio borosilicato resistente al calor. Hay al menos una sección tubular conocido como el cuello con una abertura en la punta. Dos o tres frascos de cuello son comunes también. Matraces redondos vienen en muchos tamaños, desde 5 ml hasta 20 L, con los tamaños generalmente inscritas en el cristal. En las plantas piloto se encuentran matraces incluso más grandes.

UTILIZACIÓN

Este tipo de matraz se utiliza para realizar reacciones inclusive en caliente. Su fondo esférico favorece la concentración de los reactivos, no se puede apoyar en una superficie plana, por lo que se utiliza un soporte.

Esta forma matraz también es más resistente a la fractura bajo vacío, como una esfera distribuye de manera más uniforme la tensión a través de su superficie.

• Matraz de fondo plano

Lleva a cabo destilaciones por arrastre de vapor o soxlet, existen dos tipos de matraz el redondo y el de fondo plano la unica diferencia es la base, que depende de donde se calenten, el redondo es para un equipo rotavapor y el plano para una placa de calentamiento.

USOS:

• Sirve para preparar soluciones o reacciones químicas. 

CARACTERISTICAS:

• Son recipientes de vidrio, esféricos, provistos de un cuello.
• Su base es plana

• Matraz de dos bocas

DETALLES:

• una boca para el embudo de adición y otra para el refrigerante de reflujo.
• La superior sirve para verter la sustancia y el lateral es para conectar un filtrador.

• Matraz corazón 

CARCTERISTICAS:

• En vidrio borosilicato
• Forma corazón
• 1 boca
• Esmerilado 14/23
• 100 mL de capacidad

• Matraz de destilación

Está especialmente diseñado para la realización de procesos donde se desprenden sustancias gaseosas que posteriormente se quieren condensar. El tubo lateral conduce el gas resultante a un sistema de refrigeración que hace que se condense. Se puede calentar.

DESCRIPCIÓN:

Debido a que al calor extremo que se utiliza en el proceso de destilación, es importante que los matraces de destilación sean de vidrio que puedan soportar altas temperaturas.

El frasco tiene tres componentes principales: la base esférica, un cuello cilíndrico y un Brazo conector cilíndrico. La parte superior del cuello del matraz se suele sellada con un corcho o tapón de goma. A medida que el cambio a gases ocurre, ellos se elevan a través del brazo lateral cilíndrico que está conectado al matraz.

• Matraz kitasato

DESCRIPCIÓN:

Tiene la misma forma que el matraz Erlemeyer, pero en su cuello se ha diseñado un orificio y se le ha incluido un tramo de tubo de vidrio, llamado vástago, para permitir su conexión a diferentes dispositivos.

USO:

• Se le utiliza para realizar filtraciones al vacío de sustancias pastosas y sólidas de tamaño muy pequeño.

MATERIAL GENERAL

• En el siguiente video se resumen los materiales mencionados anteriormente y se da apertura a materiales no mencionados con explicaciones respectivas

MATERIAL DE SEGURIDAD

       

1.           Gafas de seguridad                            Mascarilla                                   Guantes

                                                 
                                                                          Botiquin

               Lavaojos                                        Vitrina de gases                                  Extintor

¡¿Haz aprendido?!

La ciencia quimica tiene una gran variedad de instrumentos que podemos utilizar, pero para ello, debemos saber cuales son y como se utilizan. Conocer los materiales del laboratorio nos hara comprender mejor lo que vamos a hacer cuando entremos a este, sin causar desastres ni trabajos innecesarios. 

CONCLUSIÓN:

Las herramientas son dadas, pero la voluntad es nuestra. Despues de haber enseñado un tema como este, está en nosotros mismos, la labor de utilizarlo a favor y aprender.
Debemos tener cuidado, por ello, hay que tener en cuenta el material de seguridad; los diversos elementos quimicos pueden causar daños irreversibles en nosotros, por ello cada elemento y cada explicación que se brindo en este blog, fue hecha para bien del estudiante.
La quimica debe ser algo en lo que podamos prufundizar de manera facil y significativa, por ello, estudiar los elementos del laboratorio virtualmente es una puerta al mundo del aprendizaje gratuito, en el cual sabremos denominar cada material que encontremos en el laboratorio sin ninguna confusión, y trabajar en futuras creaciones.





WEBGRAFIA:

http://labovirtual.blogspot.com/p/materiall-de-laboratorio.html
https://www.youtube.com/
https://www.google.es/imghp
http://www.100ciaquimica.net/labor/material/quitasa.htm
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120907173459AA80wlh
http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/balon-de-destilacion-o-matraz-de-destilacion.html
http://laboratorio-quimico.blogspot.com/