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jueves, 25 de febrero de 2016
QUIMICA ORGANICA
QUIMICA ORGANICA
CARBONO:
El carbono es uno de los elementos esenciales para la vida, está presente en cualquier forma de vida conocida y es parte fundamental en la química orgánica. Para continuar con esta sección en la que venimos conociendo todos los detalles sobre los elementos de la tabla periódica, hoy vamos a conocer algunas de las más importantes características del carbono.
En nuestro planeta, el carbono representa el 0,2 % de la corteza y puede hallarse en todas las formas de vida que habitan la Tierra. Si no existiera el carbono, no existiría la vida.
El descubrimiento del carbono se remonta a la prehistoria y etimológicamente, su nombre proviene del latín carbo. En la antigüedad, el carbono ya era manufacturado a través de la combustión incompleta de distintos materiales orgánicos.
También se lo puede encontrar en la atmósfera de la Tierra en combinaciones (dióxido de carbono), así como disuelto en el agua a consecuencia del natural ciclo del agua. Pero la gran joya está bajo las capas de la Tierra, siendo el núcleo la mayor reserva de carbono del planeta. El carbón, el petróleo y el gas natural, son hidrocarburos, por ende, están compuestos de carbono.
PROPIEDADES ATOMICAS:
El carbono es un elemento sumamente variable y abundante, el cual posee siete isótopos, el isótopo de carbono-12 es empleado como patrón para calcular la masa atómica de los distintos nucleidos que existen en la naturaleza, siendo más que especial.
Isótopos como el carbono-14 tienen una vida promedio de 5715 años, por lo cual se lo utiliza para datar diversos elementos, tales como madera o especímenes arqueológicos.
Aunque en su forma más elemental, el carbono es poco utilizado, en combinación se usa en muchas cosas. Algunas de las más comunes que utilizamos a diario, figura en pigmentos, decoraciones, absorbentes, tintas, filtros, extinguidores de hielo seco, resistentes herramientas metalúrgicas, etc.
PROPIEDADES ATOMICAS:
- Número atómico: 6
*lo que quiere decir que: 1S2 2S2 P2
- Masa atómica: 12.0107
- Símbolo atómico: C
- Electronegatividad: 2.55
- Punto de fusión: 3.550° C
- Punto de ebullición: 3.800°C
El carbono es un elemento sumamente variable y abundante, el cual posee siete isótopos, el isótopo de carbono-12 es empleado como patrón para calcular la masa atómica de los distintos nucleidos que existen en la naturaleza, siendo más que especial.
Isótopos como el carbono-14 tienen una vida promedio de 5715 años, por lo cual se lo utiliza para datar diversos elementos, tales como madera o especímenes arqueológicos.
Aunque en su forma más elemental, el carbono es poco utilizado, en combinación se usa en muchas cosas. Algunas de las más comunes que utilizamos a diario, figura en pigmentos, decoraciones, absorbentes, tintas, filtros, extinguidores de hielo seco, resistentes herramientas metalúrgicas, etc.
Principalmente, el carbono se origino en las estrellas, tambien se encuentra en otros cuerpos celestes, como los cometas, algunos meteoritos y en la atmosfera de los planetas.La fibra de carbono se emplea en numerosos objetos, haciéndolos muy resistentes.
TABLA PERIODICA:
Los quimicos comenzaron a buscar una clasificación de los elementos, no solo con objeto de facilitar el conocimiento de sus propiedades, sino, para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia
Fue inventada por Dimitri Ivánovich Mendeléyev Grupos: Son las columnas verticales de elementos de la tabla periodica, presentan propiedades quimicas similares
Periodos: Son las filas horizontales, y sus propiedades varian de izquierda a derecha
Los elementos de clasifican en tres grupos:
- Metales: Son buenos conductores de electricidad y calor
- No metales: Malos conductores de electricidad y calor
- Metaloides: Presentan propiedades de metales y no metales
La tabla se divide en tres bloques:
- Representativos: Grupo 1 y 2, y del 12 al 18
- Transición: Del 3 al 12
- Transición Interna: Bloque f
A continuación, veremos 3 importantes grupos de la tabla periodica
GRUPO V-A
En este se encuentra la familia Nitrógeno o Nitrogenoides, tales como:
NITRÓGENO FOSFORO
NITRÓGENO FOSFORO
ARSENICO ANTIMONIO
BISMUTO
Todos estos elementos son sólidos a temperatura ambiente, menos Nitrógeno, porque es un gas, y el Bismuto, porque es un solido quebradizo y metálico. Todos tienen un nivel de electro negatividad alto. Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
GRUPO VI-A
OXIGENO AZUFRE
SELENIO TELURIO
POLONIO
- Oxigeno (O): (1774) Su numero atómico es el 8
- Azufre (S): Se descubrió en la antigüedad, se encuentra en zonas volcánicas y domos de sal, mal conductor de calor.
- Selenio (Se): (1817) Presenta un aspecto metálico, se encuentra en moléculas de 8 en formas solidas
- Telurio (Te): (1782) Es un metaloide con propiedades de carácter metálico
- Polonio (Po): (1898) Es un metaloide muy escaso que emite radiación Alfa Gamma
Propiedades Generales
- Su configuracion externa es de NS2 NP4
- Ganan o seden dos elctrones al formar compuestos
- Los primeros elemntos son el oxigeno , azfre y selenio son no metales
- Telurio y polonio son metaloides
- Llamado tambien el grupo del oxigeno por ser este el primer elemento
- El oxigeno presenta un comportamiento anomalo
GRUPO VII-A
En este grupo, los elementos son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos quimicos especialmente con el hidrogeno, presentan las mas altos potencias de ionizacion, la mas alta electronegatividad y pueden tener la estructura estable del atomo de gas noble, ganado un solo electron .
Los elementos que se encuentran en este grupo son llamados "Halógenos" su nombre se refiere a que todos son formados de sales, estos forman "Haluros" con muchos compuestos especialmente con el hidrogeno que es uno de los mas importantes, en este grupo se encuentran varios elementos los cuales son:
FLUOR
Su numero atómico es el 9
Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno.
Se encuentra en el agua del mar.
CLORO:
Su numero atómico es el 17
Interviene en reacciones de sustitución o adicción
Se encuentra formando parte de cloruros
BROMO
Se encontro en 1826
Su numero atómico es el 35
Reacciona con el agua
La mayor parte de este se encuentra en el mar en forma de Bromuro
YODO
Su numero atómico es el 53
Principal trazador de radioactivos y radioterapia
Se presenta en la corteza terrestre
ASTATO
Se encontro en 1940
Su numero atómico es el 85
Se produce a partir de la degradación de uranio y torio
Este no se da en cantidades significativas en la Biosfera
Al estudiar la quimica organica, la tabla periodica, y todos estos elementos mencionados anteriormente que la componen, me di cuenta de lo importante que es la ciencia quimica en nuestra vida cotidiana. Muchas veces no lo notamos, pero la mayoria de los objetos que utilizamos, tienen sus bases en compuestos quimicos encontrados hace muchos años. Tal vez consideremos poco importante el objeto, pero la forma en la que se descubrio, nos deja mucho que decir sobre los avances de la humanidad en la tierra, y lo que podriamos seguir descubriendo para el futuro. En conclusión, todo lo que nos rodea, es ciencia, y como mejor ejemplo de esto, estamos nosotros, los humanos, llenos de compuestos quimicos, y sustancias, que sin ellas, no seria posible nuestra existencia en este planeta. Cuidemos lo que nos queda, y trabajemos para mejorar la humanidad.
WEBGRAFIA:
https://www.youtube.com/watch?v=di0jSLWnypM
https://www.youtube.com/watch?v=2KL1AZwbVRo
https://www.youtube.com/watch?v=cnCFErGwWLc
https://www.youtube.com/watch?v=QcXv-G-efis
https://www.youtube.com/watch?v=ScSkPbK6TUk
https://www.youtube.com/watch?v=oi8r3DMJXag
https://www.youtube.com/watch?v=Rvd_jZEFY0c
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